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四川省资阳市雁江区某中学2013届高三高考模拟化学试题
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时间: 2013-6-4 上传 | 2014-6-26 审核 成套: 预览 本文档支持免费预览。 分享到： 以下为 四川省资阳市雁江区某中学2013届高三高考模拟化学试题 文本内容，如需完整资源请下载。 可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 C—12 Ca—40 1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．PM2. 5的排放，减少大气污染 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的使用C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2．高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是 A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土 B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 C．食醋浸泡有水垢的水壶，除水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ D．I2与Br2性质相似，其与Fe反应的化学方程式为：3I2+ 2Fe =2FeI3 3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( ) A．pH为1的透明溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3— B．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3—、NO3—、Al3C．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I— D．水电离出来的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+ 4．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是 比较项依据的化学反应事实A．比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑B．比较Fe2+和Br－的还原性6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 C．比较氯化银和碘化银溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)D．比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO35．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 6．下列装置所示的实验不能达到实验目的的是( )A．形成稳定电流的装置B．电解饱和食盐水D．电解精炼铝7．下列叙述中，不正确的是（ ） A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③ B． 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2 D．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－） 8．（12分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量的FeBr2与FeI 2的混合溶液对其尾气进行吸收处理。 （）过量Cl 2与FeBr2溶液反应的离子方程式 ； （）设计实验，对吸收后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究 【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I 2，Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】 ① 提出合理假设： 假设1：三种离子均有剩余；假设2：剩余 假设3：只剩余 。 ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液 实验目的实验步骤预期现象和结论除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步骤1：取吸收Cl2后的溶液适量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。证明假设1是否正确步骤2：向试管A中加入 后，振荡、静置、观察 证明假设2是否正确步骤3：若步骤2中没有出现预期现象，向试管B中加入 后，振荡、静置、观察 证明假设3是否正确步骤4：若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中加入 后，振荡、静置、观察 9．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，DB、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子价电子排布式 (2)写出X的化学式 。化工生产中的化学方程式 。 ()试解释工业冶炼D不以DE，而是以D2A3为原料的原因： 。 ()CE、FA的晶格能分别为786 kJ/mol、3401kJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。 ()F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数用6.02 1023表示，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 10已知： ① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 ② 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 请回答下列问题： （1）X中官能的名称是 。 （2）F→H的反应类型是 。 （3）I的结构简式为 ； （4）E不具有的化学性质 （选填序号） a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： ① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ； ② F→G的化学方程式： ； （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。 a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应 c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 11．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。 其电池总反应为： V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。 充电过程中，H+向 （填“阴极区”或“阳极区”） 。 充电时阴极反应式为 。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。 （）我的高考我做主！ 学优高考网（）我的高考我做主！ （）我的高考我做主！ C．将用含有酚酞的氯化钠溶液润湿的滤纸铺在铂片上写祝你成功 四川省资阳市雁江区某中学2013届高三高考模拟化学试题 |
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